Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ialah salah satu pengeluar dan pembekal penyelesaian asetaldehid cas 75-07-0 yang paling berpengalaman di China. Selamat datang ke borong penyelesaian asetaldehid berkualiti tinggi pukal cas 75-07-0 untuk dijual di sini dari kilang kami. Perkhidmatan yang baik dan harga yang berpatutan disediakan.
Larutan asetaldehid, juga dikenali sebagai asetaldehid, ialah sebatian organik, CAS 75-07-0, Formula kimianya ialah CH3CHO. Kepunyaan sebatian organik aldehid keton, ia adalah cecair tidak berwarna dan lutsinar dengan bau pedas, sifat meruap dan mudah terbakar. Ia mudah larut dalam air dan boleh dicampur dalam sebarang perkadaran dengan pelarut organik seperti etanol, eter, benzena, petrol, toluena, dll. Ia digunakan terutamanya sebagai agen pengurangan, racun kulat dan larutan piawai untuk penentuan kolorimetrik aldehid. Digunakan dalam industri untuk pembuatan asetaldehid, asid asetik, getah sintetik, dll.
Digunakan secara meluas sebagai bahan mentah, pembasmi kuman, bahan letupan, agen pengurangan untuk sintesis organik asid asetik, anhidrida asetik, butanol, poliasetaldehid, getah sintetik dan produk lain, dan juga boleh digunakan untuk menyediakan penyelesaian standard untuk penentuan formaldehid melalui kaedah kolorimetrik. Pengeluaran industri asetaldehid termasuk kaedah seperti pengoksidaan langsung etilena, pengoksidaan etanol, penghidratan langsung asetilena, penyahhidrogenan etanol, dan penghidrogenan asid asetik. Produk hilirannya termasuk piridin, crotonaldehyde, dan asid sorbik.
|
Formula Kimia |
C2H4O |
|
Misa tepat |
44 |
|
Berat Molekul |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Analisis Unsur |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Pengoksidaan katalitik asetaldehid
2. Pembakaran asetaldehid
3. Tindak balas cermin perak
4. Asetaldehid dan kuprum hidroksida yang baru disediakan
5. Acetaldehyde bertindak balas dengan hidrogen untuk menghasilkan etanol
Larutan asetaldehidboleh dihasilkan dalam pelbagai cara:
1. Kaedah pengoksidaan langsung etilena etilena dan oksigen dioksida secara langsung untuk mensintesis asetaldehid mentah dalam satu langkah melalui pemangkin yang mengandungi paladium klorida, kuprum klorida, asid hidroklorik dan air, dan kemudian produk siap diperoleh melalui penyulingan.
2. Kaedah pengoksidaan etanol asetaldehid telah disediakan melalui penyahhidrogenan oksidatif udara wap etanol pada 300-480 darjah menggunakan jaringan aloi tembaga perak, kuprum atau perak atau zarah sebagai mangkin.
3. Kaedah penghidratan langsung asetilena asetilena dan air secara langsung terhidrat di bawah tindakan mangkin merkuri atau mangkin bukan merkuri untuk mendapatkan asetaldehid. Disebabkan masalah kerosakan merkuri, ia secara beransur-ansur digantikan dengan kaedah lain.
4. Kaedah penyahhidrogenan etanol dengan kehadiran mangkin kuprum dengan kobalt, kromium, zink atau sebatian lain, etanol dinyahhidrogenkan untuk menghasilkan asetaldehid.
5. Kaedah pengoksidaan hidrokarbon tepu. Kuota penggunaan bahan mentah: 610kg 99% asetilena setiap tan produk yang dihasilkan oleh penghidratan asetilena; Kaedah pengoksidaan etanol menggunakan 1200kg etanol 95%; Kaedah pengoksidaan etilena (kaedah satu-langkah) menggunakan 710kg 99% etilena dan 300m3 oksigen (99%). Asetaldehid perindustrian komersial, ketulenan asetaldehid melalui kaedah etilena ialah 99.7%, dan ketulenan asetaldehid melalui kaedah etanol ialah 98%.
Larutan asetaldehidialah cecair tidak berwarna, lutsinar, dan meruap dengan bau pedas. Kumpulan aldehid (- CHO) dalam struktur molekulnya memberikannya dengan kereaktifan tinggi dan boleh mengambil bahagian dalam pelbagai tindak balas kimia. Ia digunakan secara meluas dalam kimia, farmaseutikal, makanan, kimia harian, pertanian dan bidang lain.
Bidang aplikasi teras: Perantaraan kimia dan pelarut
Pengeluaran asid asetik dan asetat
Ia adalah bahan mentah industri utama untuk asid asetik (CH3 COOH), yang menukar asetaldehid kepada asid asetik melalui tindak balas pengoksidaan (seperti kaedah Wacker), dan seterusnya mensintesis derivatif seperti vinil asetat dan anhidrida asetik. Asid asetik digunakan sebagai pengawal selia berasid dalam percetakan dan pencelupan tekstil untuk meningkatkan kesan pencelupan fabrik; Sebagai pengawal selia keasidan dalam industri makanan, ia digunakan secara meluas dalam pengeluaran perasa dan makanan dalam tin. Vinyl asetat ialah bahan mentah teras untuk pembuatan selulosa asetat (seperti substrat filem dan plastik), dan asetaldehid memainkan peranan utama dalam proses ini.
Sintesis Pentaerythritol
Asetaldehid terkondensasi dengan tiga molekul formaldehid dalam keadaan beralkali untuk membentuk pentaerythritol (C (CH ₂ OH) ₄), poliol penting yang digunakan dalam pembuatan resin, salutan, pelincir dan bahan letupan (seperti pentaerythritol tetranitrate). Derivatif pentaerythritol tidak boleh ditukar ganti dalam bidang seperti aeroangkasa dan pembungkusan elektronik. Acetaldehyde, sebagai titik permulaan tindak balas, secara langsung menentukan arah lanjutan rantai perindustrian.
Penyediaan Pyridine dan Derivatifnya
Ia bertindak balas dengan ammonia di bawah tindakan pemangkin untuk menghasilkan piridin, yang selanjutnya boleh digunakan untuk mensintesis vitamin B3 (niasin), ubat anti tuberkulosis isoniazid, dll. Sebatian piridin menduduki kedudukan teras dalam industri farmaseutikal, racun perosak dan pewarna. Contohnya, piridin bertindak balas dengan asid kloroasettik untuk mensintesis racun herba 2,4-D, dan penyertaan asetaldehid menjadikan sintesis produk bernilai tambah tinggi ini mungkin.
Pelarut dan agen pembersih
Ia boleh melarutkan resin, minyak, dan pelbagai bahan organik, dan biasanya digunakan untuk pembersihan logam, nyahcemar komponen elektronik, dan penyahcemaran instrumen ketepatan. Dalam pembuatan semikonduktor, asetaldehid digunakan untuk membersihkan sisa fotoresist pada permukaan wafer silikon. Ciri tegangan permukaannya yang rendah boleh menembusi jurang paras mikrometer, memastikan kebersihan memenuhi piawaian paras nanometer. Walaupun sesetengah aplikasi telah diganti kerana isu ketoksikan, masih sukar untuk menggantikannya sepenuhnya dalam-senario pembersihan berketepatan tinggi.
Tujuan Khas: Industri Farmaseutikal dan Makanan
Sintesis perantaraan farmaseutikal
Antibiotik dan ubat antivirus: Mereka mengambil bahagian dalam sintesis struktur rantai sampingan antibiotik seperti penisilin dan cephalosporin, dan memperkenalkan kumpulan berfungsi tertentu melalui tindak balas pemeluwapan aldol untuk meningkatkan aktiviti dadah. Sebagai contoh, selepas pemeluwapan dan hidrolisis dengan ion sianida dan ammonia, bahan tersebut boleh digunakan untuk mensintesis alanin, yang boleh digunakan selanjutnya untuk mensintesis gabapentin ubat antiepileptik.
Pengeluaran vitamin: Acetaldehyde ialah bahan mentah yang penting untuk sintesis vitamin B ₁ (tiamin), yang terkondensasi dengan asid sianoasetik untuk membentuk cincin thiazole dan akhirnya membentuk molekul vitamin B ₁. Selain itu, asetaldehid juga digunakan sebagai perantara untuk sintesis vitamin A, - ionon, dan selektiviti tindak balasnya secara langsung mempengaruhi hasil vitamin A.
Anestetik dan pil tidur: Ia diklorin untuk membentuk trichloroacetaldehyde, dan hidratnya (chloral hydrate) telah digunakan secara meluas sebagai ubat hipnosis sedatif. Walaupun ia telah digantikan dengan alternatif yang lebih selamat kerana kesan sampingan, ia masih mempunyai aplikasi dalam bidang perubatan veterinar.
Bahan tambahan dan pati makanan
Agen perasa: Jumlah surih bahan ini secara semula jadi wujud dalam kopi, roti, dan buah-buahan yang masak, memberikan mereka aroma yang istimewa. Dalam industri, asetaldehid digunakan untuk menyediakan pati buah-buahan seperti oren, oren dan epal, dan pati wain seperti wain dan rum. Kepekatan asetaldehid dalam makanan berperisa akhir adalah kira-kira 3.9~270 mg/kg.
Pengawet: boleh menghalang pertumbuhan mikrob dan memanjangkan jangka hayat makanan. Sebagai contoh, dalam pengeluaran keju, asetaldehid digunakan untuk mengelakkan pencemaran acuan sambil meningkatkan rasa keju.
Proses deinonylasi: Ia pernah digunakan untuk penyahinterkalaan kopi dengan mengekstrak kafein dan penyulingan untuk memulihkan pelarut. Walaupun teknologi pengekstrakan CO2 superkritikal telah menjadi popular secara beransur-ansur, prosesnya masih dikekalkan di beberapa wilayah.
Bahan tambahan untuk produk kimia harian
Syampu dan gel mandian: Sebagai pelincir, ia boleh memperbaiki tekstur produk, menjadikan rambut lembut dan kulit licin. Kemeruapannya yang rendah memastikan kestabilan semasa penyimpanan produk, dan ia juga mengambil bahagian dalam sistem pelepasan perlahan pati untuk memanjangkan masa pengekalan haruman.
Kosmetik: Acetaldehyde digunakan untuk mensintesis antioksidan tertentu, mencegah pengoksidaan minyak dan ketengikan dalam formulasi, dan memanjangkan jangka hayat produk. Selain itu, derivatifnya (seperti asid glyoxylic) digunakan sebagai bahan pemutih dalam produk penjagaan kulit, mengurangkan pengeluaran melanin dengan menghalang aktiviti tyrosinase.
(1) Hibridisasi Sp2
Struktur aldehid dan keton kedua-duanya mengandungi ikatan berganda oksigen karbon (- C=O, karbonil). Atom karbon membentuk tiga orbital hibrid sp2 dengan atom oksigen dan dua atom lain, membentuk tiga ikatan sigma yang terletak dalam satah yang sama dengan sudut ikatan kira-kira 120 darjah . Baki p orbital karbon karbonil yang tidak mengambil bahagian dalam hibridisasi bertindih dengan satu orbital p atom oksigen dari sisi untuk membentuk ikatan π, manakala dua orbital p atom oksigen mempunyai dua pasang elektron pasangan tunggal.
Mengambil formaldehid, yang mempunyai struktur paling ringkas, sebagai contoh, ikatan berganda karbon oksigen dan panjang ikatan tunggal karbon hidrogen ialah 120.3 pm dan 110 pm, masing-masing.
Disebabkan oleh keelektronegatifan atom oksigen yang lebih besar berbanding dengan atom karbon, awan elektron dalam ikatan berganda oksigen karbon cenderung condong ke arah atom oksigen, menghasilkan ketumpatan awan elektron yang lebih tinggi di sekelilingnya, manakala ketumpatan awan elektron bagi atom karbon adalah lebih rendah. Oleh itu, kumpulan karbonil mempunyai kekutuban, danLarutan asetaldehidialah molekul polar, yang juga menerangkan mengapa asetaldehid mudah larut dalam pelarut polar (keterlarutan serupa).
(2) Atom hidrogen alfa
① Asid lemah
Atom alfa hidrogen aldehid dan keton sangat aktif kerana dua sebab utama: pertama, kesan aruhan penarikan elektron kumpulan karbonil; Yang kedua ialah kesan hiperkonjugasi ikatan hidrogen karbon alfa pada kumpulan karbonil.
Mengambil 2-metilcyclohexanone sebagai contoh, eksperimen pertukaran isotop telah menunjukkan bahawa atom hidrogen alfa di sebelah kumpulan karbonil mempunyai aktiviti yang tinggi dan boleh digantikan oleh atom deuterium di bawah tindakan natrium oksida yang dideuterated (natrium hidroksida berat, NaOD) dan air berat (D2O).
Walaupun aktiviti alfa H bagi sebatian karbonil yang berbeza berbeza-beza, aldehid mempunyai keasidan yang lebih kuat berbanding dengan alkana, alkuna, dan keton daripada siri yang sama. Di satu pihak, halangan sterik kumpulan alkil adalah lebih besar daripada atom hidrogen, dan sebaliknya, kesan hiperkonjugasi antara kumpulan alkil dan kumpulan karbonil mengurangkan cas positif karbon karbonil.
Nota: p mewakili logaritma negatif, dan lebih kecil pKa, lebih kuat keasidan.
② Tautomerisme
Umumnya, kebanyakan aldehid dan keton mempunyai tautomer. Mengambil asetaldehid sebagai contoh, terdapat tautomer antara bentuk keton dan enol. Disebabkan oleh ketidakstabilan struktur bentuk enol, struktur bentuk keton asetaldehid menyumbang hampir 100%, dengan pemalar keseimbangan kira-kira 6.0 × 10-5.
Nota: Sebab ketidakstabilan struktur enol ialah kehadiran ikatan berganda karbon karbon meningkatkan ketumpatan awan elektron π atom karbon. Walau bagaimanapun, disebabkan oleh keelektronegatifan oksigen yang kuat, awan elektron cenderung mendekati atom oksigen. Keputusan bercanggah ini membawa kepada ketidakstabilan struktur enol.
③ Pemeluwapan Aldol
Di bawah tindakan larutan alkali cair, molekul asetaldehid boleh mengalami tindak balas pemeluwapan aldol pada suhu rendah, di mana - atom hidrogen menyerang atom karbonil oksigen, dan kumpulan berfungsi lain bergabung dengan atom karbon karbonil untuk membentuk - hidroksibutiraldehid, yang menggandakan bilangan atom karbon.
(3) Penambahan nukleofilik
Caj positif atom karbon dalam struktur karbonil mudah diserang oleh nukleofil, dan boleh mengalami π - tindak balas penambahan belahan ikatan dalam persekitaran berasid dan beralkali.
① Asid hidrosianik
Asid hidrosianik ialah nukleofil biasa yang bertindak balas denganLarutan asetaldehiduntuk menghasilkan 2-hydroxypropionitrile ( - hydroxynitrile). Kadar tindak balas akan sangat dipercepatkan dalam keadaan beralkali kerana HCN, sebagai asid lemah, terdedah kepada menjana ion negatif sianida (CN -) dalam keadaan beralkali, dengan itu meningkatkan kepekatan bahan tindak balas; Sebaliknya, jika dijalankan dalam keadaan berasid, ion hidrogen mengalami protonasi dengan kumpulan karbonil, meningkatkan keelektrofilik karbon karbonil, yang tidak kondusif untuk kemajuan tindak balas dan memperlahankan kadar tindak balas.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Selain itu, 2-hydroxypropionitrile boleh dihidrolisiskan di bawah keadaan berasid untuk menghasilkan asid 2-hydroxypropionic (biasanya dikenali sebagai "asid laktik"). Oleh itu, tindak balas penambahan nukleofilik hidrogen sianida boleh digunakan untuk mensintesis asid hidroksi dengan atom karbon tambahan.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Natrium bisulfit
Asetaldehid dan larutan natrium bisulfit tepu yang berlebihan boleh menjalani tindak balas nukleofilik untuk membentuk bahan tambah natrium bisulfit tanpa memerlukan mangkin.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Penambahan natrium bisulfit (sodium alpha hydroxysulfonate) mudah larut dalam air tetapi sukar untuk larut dalam pelarut organik, jadi ia meresap dari fasa organik ke fasa akueus untuk membentuk kristal. Oleh itu, tindak balas ini boleh digunakan untuk memisahkan aldehid daripada sebatian organik yang tidak larut dalam air.
Nota: Natrium alfa hidroksisulfonat bertindak balas dengan natrium sianida, dan kumpulan asid sulfonat boleh digantikan dengan kumpulan sianida untuk membentuk alfa hidroksinitrile (nitrile alkohol), dengan itu mengelakkan penghasilan hidrogen sianida yang sangat toksik dan meruap.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Format reagen
Asetaldehid boleh bertindak balas dengan reagen Grignard (biasanya dikenali sebagai "Reagen Grignard", disingkat sebagai "RMgX") dengan kehadiran eter kontang, mula-mula menghasilkan sebatian digantikan magnesium (produk perantaraan), dan kemudian menghidrolisis di bawah keadaan berasid untuk menjana alkohol secara langsung. Tindak balas ini juga merupakan salah satu cara untuk mensintesis alkohol melalui tindak balas penambahan nukleofilik, sama dengan reagen litium organik.
Mengambil tindak balas sikloheksana sebagai reagen berasaskan hidrokarbon dengan asetaldehid sebagai contoh.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Nota: Reagen format telah disintesis oleh saintis Perancis Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) pada tahun 1901. Ia adalah reagen magnesium organik yang terbentuk dengan bertindak balas terhadap sebatian halogen organik (klorin, bromin, iodin) (alkana terhalogen, hidrokarbon aromatik terhalogen aktif) dengan logam magnesium eter.
④ Alkohol
Alkohol juga mempunyai pertalian, dan di bawah pemangkinan asid seperti p-asid toluenesulfonat dan hidrogen klorida, ia boleh menjalani tindak balas penambahan nukleofilik dengan asetaldehid untuk membentuk hemiasetal yang tidak stabil, yang kemudiannya boleh dikeluarkan daripada satu molekul air untuk membentuk asetal.
Mekanisme tindak balas khusus adalah seperti berikut: pertama, ion karbonil dan hidrogen mengalami protonasi untuk membentuk ion oksonium, yang meningkatkan elektrofilik atom karbon karbonil; Kedua, semasa tindak balas penambahan dengan alkohol, proton hilang, mengakibatkan pembentukan hemiasetal yang tidak stabil; Selepas itu, ia bergabung dengan H+ untuk membentuk ion oksonium untuk dehidrasi; Akhirnya, ia bertindak balas dengan alkohol untuk membentuk aldehid yang lebih stabil, dan keputusan keseluruhannya ialah satu molekul aldehid keton boleh bertindak balas dengan dua molekul alkohol untuk membentuk satu molekul aldehid.
Mengambil metanol sebagai contoh, ia boleh bertindak balas dengan asetaldehid untuk menghasilkan dimethoxyethane (aldehid).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Air
Dalam persekitaran berasid, air boleh mengalami tindak balas penambahan nukleofilik dengan asetaldehid untuk menghasilkan dihidroksietana (diol).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Nota: Struktur molekul bagi dua kumpulan hidroksil yang disambungkan oleh atom karbon yang sama tidak mempunyai kestabilan termodinamik dan cenderung untuk kembali semula kepada aldehid dan keton apabila dehidrasi, menunjukkan bahawa tindak balas penambahan antara air dan karbonil ialah tindak balas boleh balik dengan keseimbangan berat sebelah ke arah bahagian tindak balas.
⑥ Ammonia dan derivatifnya
Semua aldehid dan keton boleh menjalani tindak balas penambahan nukleofilik dengan ammonia dan terbitannya (seperti hidroksilamin, hidrazin, fenilhidrazin, semikarbazida, dsb.), menghasilkan produk yang stabil seperti oksim, hidrazon, fenilhidrazon, dan urea. Walau bagaimanapun, produk yang diperoleh daripada tindak balas dengan ammonia adalah tidak stabil.
Mengambil 2,4-dinitrophenylhydrazine sebagai contoh, persamaan kimia untuk tindak balas dengan asetaldehid dan dehidrasi untuk menghasilkan 2,4-dinitrophenylhydrazone ditunjukkan dalam rajah.
Nota: Oxime, hidrazone, dan urea secara amnya adalah kristal yang stabil dengan takat lebur tetap. Hidrolisis dalam persekitaran berasid boleh memulihkan struktur karbonil. Oleh itu, tindak balas nukleofilik ini boleh digunakan untuk mengenal pasti dan memurnikan aldehid dan keton.
Produk derivatif amina tertentu yang bertindak balas dengan kumpulan karbonil
(4) Tindak balas pengoksidaan
① Tindak balas warna
Kumpulan aldehid bagiLarutan asetaldehidmolekul boleh dioksidakan kepada - COO - oleh reagen Fehling dan reagen Tollens, masing-masing menghasilkan mendakan merah bata (Cu2O) dan cermin perak (elemen Ag). Prinsip mengenal pasti aldose (gula penurun) terletak pada perkara ini, dan tindak balas yang berlaku dengan reagen Tollens (memerlukan pemanasan) juga dikenali sebagai "tindak balas cermin perak" [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Nota: Reagen Fehling dan reagen Tollens adalah kedua-dua reagen yang boleh mengenal pasti bahan pengurangan. Yang pertama biasanya terdiri daripada larutan natrium hidroksida (NaOH) dan kuprum sulfat (CuSO4), yang dicipta oleh ahli kimia Jerman Herman von Fehling (1812-1885) pada tahun 1849; Yang terakhir hanya boleh disediakan di situ, dan komponen utamanya ialah larutan ammonia perak nitrat, iaitu Ag (NH3) OH, juga dikenali sebagai "larutan ammonia perak", yang dicipta oleh ahli kimia Jerman Bernhard Tollens (1841-1918) pada abad ke-19.
② Agen pengoksidaan yang kuat
Disebabkan kebolehurangan kumpulan aldehid, mereka boleh dioksidakan kepada asid asetik oleh permanganat kalium oksidan kuat bukan organik. Di bawah keadaan berasid, kalium permanganat dikurangkan kepada ion mangan divalen, mengakibatkan pudar larutan ungu pekat; Di bawah keadaan beralkali, ia dikurangkan kepada IV valent mangan dioksida, dan fenomenanya ialah larutan ungu dalam pudar, menghasilkan mendakan hitam keperangan. Persamaan ion adalah seperti berikut.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Nota: Kalium permanganat mempunyai sifat pengoksidaan yang lebih kuat dalam persekitaran berasid dan dikurangkan kepada sebatian valens yang lebih rendah. Oksida kuat yang serupa termasuk kalium dikromat (K2Cr2O7), asid kromik (H2CrO4), hidrogen peroksida (H2O2), dll.
③ Pengoksidaan pemangkin
Di bawah keadaan pemangkinan dan pemanasan logam kuprum, asetaldehid boleh dioksidakan oleh oksigen kepada asid asetik. Pertama, kuprum bertindak balas dengan oksigen dalam keadaan pemanasan untuk membentuk kuprum oksida, yang kemudiannya bertindak sebagai oksidan dan bertindak balas dengan asetaldehid untuk mengurangkan dirinya kepada unsur kuprum (mangkin) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Oksigen (pembakaran)
Asetaldehid, sebagai sebatian organik, boleh dibakar dalam oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida dan air (teroksida sepenuhnya).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Tindak balas pengurangan
Asetaldehid mengandungi ikatan berganda oksigen karbon tak tepu (- C=O), yang boleh dikurangkan kepada hidroksimetil (- CH2OH) dengan agen penurun.
① Penghidrogenan pemangkin
Asetaldehid boleh dikurangkan kepada etanol oleh gas hidrogen di bawah tindakan pemangkin logam seperti nikel dan paladium.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Logam hidrida
Asetaldehid boleh dikurangkan kepada etanol oleh hidrida logam (agen penurunan kuat) seperti litium aluminium hidrida, natrium borohidrida, dsb. di bawah keadaan eter kontang.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Pemulihan Clemmensen
Di bawah tindakan HCl dan zink merkuri (Zn Hg), kumpulan aldehid asetaldehid boleh dikurangkan kepada metil, iaitu asetaldehid dikurangkan kepada etana di bawah keadaan berasid yang kuat. Tindak balas ini sesuai untuk pengurangan sebatian karbonil yang sensitif kepada alkali.
Hg tidak mengambil bahagian dalam tindak balas pengurangan Clemmensen, tetapi bertindak sebagai pemangkin. Selepas membentuk aloi amalgam merkuri (Zn Hg) dengan zink, aktiviti zink meningkat disebabkan oleh pembentukan pasangan elektrik dalam aloi, dengan itu menggalakkan tindak balas.
Amalgam zink boleh disediakan dengan bertindak balas serbuk zink/zarah zink dengan garam merkuri (HgCl2) dalam larutan asid hidroklorik cair. Zink unsur boleh mengurangkan ion merkuri divalen kepada unsur merkuri, dan kemudian merkuri membentuk amalgam merkuri pada permukaan zink, dan tindak balas pengurangan berlaku pada permukaan zink yang diaktifkan.
Nota: Tindak balas pengurangan Clemmensen ditemui oleh ahli kimia Denmark Erik Christian Clemmensen (1876-1941) pada tahun 1913.
④ Pemulihan Kishner Wolff Huang Minglong
Aldehid dan keton boleh bertindak balas dengan hidrazin kontang untuk membentuk hidrazon (C=NNHR), yang kemudiannya boleh diuraikan menjadi gas nitrogen dengan memanaskan etanol kontang dan natrium etoksida dalam bekas bertekanan tinggi-ke 180-200 darjah . Kumpulan karbonil dikurangkan kepada kumpulan metilena di bawah keadaan alkali, dan tindak balas ini dipanggil tindak balas pengurangan Wolff Kishner.
Huang Minglong (1898-1979), seorang ahli kimia organik terkenal di China dan ahli akademik Ahli CAS, memperbaiki tindak balas. Hasil yang lebih tinggi boleh dicapai dengan menggantikan hidrazin kontang dengan larutan hidrazin berair. Iaitu, aldehid atau keton, natrium hidroksida, larutan akueus hidrazin, dan pelarut didih tinggi (dietilena glikol, dietilenagly clo, HOCH2CH2OCH2CH2OH) telah dipanaskan bersama untuk membentuk hidrazon, dan kemudian hidrazin dan air berlebihan disejat. Selepas mencapai suhu penguraian hidrazon, tindak balas telah direfluks sehingga selesai tindak balas. Tindak balas ini dipanggil tindak balas Wolff Kishner Huang Minglong.
Mengambil asetaldehid sebagai contoh, ia boleh dikurangkan kepada etana melalui tindak balas Wolff Kishner dan Wolff Kishner Huang Minglong, yang sesuai untuk pengurangan sebatian karbonil sensitif asid.
(6) Ikatan hidrogen
Acetaldehyde boleh membentuk ikatan hidrogen dalam air, yang merupakan satu lagi sebab mengapa asetaldehid (aldehid rendah) mudah larut dalam air.
Soalan Lazim
Apakah bau asetaldehid?
BAGAIMANA ACETALDEHYDE BAU ATAU RASA? Deskriptor deria biasa yang dikaitkan dengan asetaldehid termasuk epal hijau (Granny Smith), daging/biji labu, alpukat belum masak dan cat lateks. Acetaldehyde agak unik dalam hal ini; bahawa "karakter" aromanya boleh berubah apabila kepekatannya berubah.
Apakah formula untuk asetaldehid?
Asetaldehid - C2H4O
Asetaldehid, etanal, ialah cecair tidak berwarna,-larut air, boleh dibakar yang mempunyai formula kimia C2H4O dan formula struktur CH3CHO. Asetaldehid mempunyai takat didih yang rendah pada 21 darjah .
Apakah minuman yang mengandungi asetaldehid yang tinggi?
Selain itu, asetaldehid terkandung dalam minuman seperti teh dan minuman ringan (0.2-0.6 ppm), bir (0.6-24 ppm), wain (0.7-290 ppm) dan spirit (0.5-104 ppm) 2).
Cool tags: larutan asetaldehid cas 75-07-0, pembekal, pengilang, kilang, borong, beli, harga, pukal, untuk dijual