Ammonium sulfamat, dengan formula kimia NH4SO3, adalah pepejal kristal tidak berwarna dengan higroskopisitas yang kuat. Berat molekulnya ialah 116.12 dan ketumpatan ialah 1.54g/cm3. Dalam keadaan kering, kestabilan pembekal ammonium sulfat adalah lemah, manakala dalam suhu tinggi dan persekitaran lembap, kestabilan mereka akan bertambah baik. Sebatian ini mempunyai keterlarutan yang tinggi dalam air dan sangat larut dalam air. Larutan akueus adalah berasid lemah, dengan nilai pH 4-6 untuk larutan akueus 10%. Ia sedikit larut dalam etanol, metanol, propilena glikol, dan formamide, tetapi mudah larut dalam air dan ammonia cecair; Ia boleh menyerap lembapan dari udara. Ia adalah garam asid lemah beralkali kuat, dan tindak balas hidrolisisnya ialah NH4JADI3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Oleh kerana kewujudan keseimbangan hidrolisis, apabila suhu persekitaran meningkat, tindak balas hidrolisis akan beralih ke kanan, membawa kepada peningkatan kealkalian larutan. Penguraian terma membebaskan sejumlah besar gas lengai, meletup apabila dipanaskan, dan meletup sendiri dalam larutan asid panas. Pembakaran menghasilkan gas nitrogen oksida dan sulfur oksida toksik. Di samping itu, dalam keadaan berasid, ammonium sulfat mengalami tindak balas penguraian, menghasilkan gas hidrogen sulfida, gas ammonia, dan air.
Terutamanya digunakan sebagai reagen kimia, reagen analisis, dan agen alkali. Di samping itu, ia juga digunakan dalam penghasilan sebatian dan ubat organik lain. Oleh kerana kealkaliannya yang tinggi, ia boleh digunakan untuk menentukan kepekatan asid atau bes tertentu dalam eksperimen pentitratan. Pada masa yang sama, ia juga merupakan pemangkin dan pelarut untuk beberapa tindak balas kimia.
|
Formula Kimia |
H6N2O3S |
|
Misa tepat |
114 |
|
Berat Molekul |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Analisis Unsur |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Kaedah 1 ialah kaedah sintesis makmal yang menjanaAmmonium sulfamatdengan bertindak balas natrium sulfit dan mencairkan asid sulfurik dengan air ammonia.
Langkah 1:
Sediakan larutan natrium sulfit. Tambah jumlah natrium sulfit (Na2SO3) yang sesuai ke dalam air, kacau sehingga larut, dan dapatkan larutan natrium sulfit.
Langkah 2:
Sediakan larutan asid sulfurik cair. Tambah jumlah asid sulfurik pekat (H2SO4) yang sesuai ke dalam air, cairkan kepada kepekatan yang dikehendaki, dan dapatkan larutan asid sulfurik cair.
Langkah 3:
Tambah asid sulfurik cair ke dalam larutan natrium sulfit. Tambah larutan asid sulfurik cair kepada larutan natrium sulfit dan biarkan ia bertindak balas untuk menghasilkan natrium sulfat (Na2SO4) dan sulfit (H2SO3). Persamaan kimia untuk tindak balas ini ialah:
Na2JADI3 + H2JADI4→ Na2JADI4 + H2JADI3.
Langkah 4:
Tambahkan air ammonia ke dalam larutan tindak balas. Tambah jumlah ammonia (NH3 · H2O) yang sesuai kepada larutan tindak balas di atas untuk mencapai keseimbangan asid-bes dalam larutan, dengan itu menghasilkan ammonium sulfat. Persamaan kimia untuk tindak balas ini ialah:
NH3 · H2O + H2JADI3→ NH4JADI3 + H2O.
Langkah 5:
Kumpul kristal. Biarkan larutan di atas berdiri untuk satu tempoh masa untuk membolehkan kristal memendakan. Kemudian tapis untuk mendapatkan kristal.
Langkah 6:
Basuh dan keringkan. Basuh kristal yang diperoleh dengan jumlah air yang sesuai untuk menghilangkan kekotoran larut. Kemudian keringkan untuk mendapatkan produk akhir.
Kaedah 2 ialah kaedah sintesis makmal yang menghasilkan ammonium sulfat melalui tindak balas kalium tiosianat dan ammonium nitrat.
Langkah 1:
Sediakan larutan kalium tiosianat. Tambah jumlah kalium tiosianat (KSCN) yang sesuai ke dalam air dan kacau sehingga larut untuk mendapatkan larutan kalium tiosianat.
Langkah 2:
Sediakan larutan ammonium nitrat. Tambah jumlah ammonium nitrat (NH4NO3) yang sesuai ke dalam air, kacau sehingga larut, dan dapatkan larutan ammonium nitrat.
Langkah 3:
Tambahkan larutan ammonium nitrat kepada larutan kalium tiosianat. Tambah larutan ammonium nitrat kepada larutan kalium tiosianat dan biarkan ia bertindak balas untuk menghasilkan ammonium sulfat dan kalium tiosianat. Persamaan kimia untuk tindak balas ini ialah:
NH4TIDAK3 + KSCN → NH4JADI3 + KCN.
Langkah 4:
Kumpul kristal. Biarkan larutan di atas berdiri untuk satu tempoh masa untuk membenarkan hablur ammonium sulfat memendakan. Kemudian tapis untuk mendapatkan hablur ammonium sulfonat.
Langkah 5:
Basuh dan keringkan. Basuh hablur ammonium sulfat yang diperolehi dengan jumlah air yang sesuai untuk menghilangkan kekotoran larut. Kemudian keringkan untuk mendapatkan produk akhir.
Ammonium sulfamatboleh digunakan sebagai reagen rujukan dalam pentitratan asid-bes dalam kimia analitik dan mempunyai pelbagai kegunaan.
Dalam eksperimen pentitratan asid-bes, biasanya perlu menggunakan bahan yang stabil sebagai reagen rujukan untuk membantu menentukan titik akhir tindak balas pentitratan. Sebagai asas kuat dan garam asid lemah, ia mempunyai kestabilan dan ketulenan yang agak tinggi, jadi ia boleh digunakan sebagai reagen rujukan. Pemilihan reagen rujukan adalah penting dalam eksperimen pentitratan asid-bes. Reagen rujukan yang ideal harus mempunyai ketulenan, kestabilan, dan kepekaan dan keterbalikan yang tinggi dalam tindak balas dengan titran. Ia memenuhi keperluan ini dan oleh itu digunakan secara meluas dalam eksperimen pentitratan asid-bes.
Dalam eksperimen pentitratan asid-bes, menggunakan ammonium sulfat sebagai reagen rujukan boleh membantu melukis lengkung pentitratan. Keluk titrasi ialah lengkung yang menerangkan variasi nilai pH dengan jumlah titran yang ditambah semasa proses tindak balas titrasi. Dengan menggunakan ammonium sulfat sebagai reagen rujukan, data yang lebih tepat boleh diperoleh dalam lengkung pentitratan, yang membawa kepada keputusan eksperimen yang lebih tepat.
Ia boleh digunakan untuk mengenal pasti ion asid-bes. Dalam eksperimen pentitratan asid-bes, menggunakan Ammonium sulfat sebagai reagen rujukan boleh membantu dalam mengenal pasti ion asid-bes. Dengan memerhatikan perubahan pH larutan semasa tindak balas pentitratan dan tindak balas dengan ammonium sulfat, adalah mungkin untuk menentukan secara awal sama ada terdapat ion asid-bes tertentu dalam larutan yang diuji.
Memilih penunjuk yang sesuai adalah penting untuk menentukan titik akhir pentitratan asid-bes dengan tepat. Ammonium aminosulfonate boleh digunakan sebagai kompleks untuk penunjuk tertentu untuk meningkatkan sensitiviti dan ketepatannya. Sebagai contoh, apabila menggunakan fenolftalein sebagai penunjuk, menambah jumlah ammonium aminosulfonat yang sesuai boleh meningkatkan julat perubahan warna fenolftalein, menjadikannya lebih mudah untuk memerhatikan titik akhir pentitratan.
Penambahan ammonium aminosulfonat juga boleh mengoptimumkan kaedah pentitratan asid-bes. Contohnya, apabila menentukan kepekatan asid atau bes kuat, menggunakan pentitratan terbalik boleh mengelakkan ralat yang mungkin berlaku semasa pentitratan langsung. Pada ketika ini, larutan ujian boleh bertindak balas dengan ammonium aminosulfonat yang berlebihan terlebih dahulu, dan kemudian baki ammonium aminosulfonat boleh dititrasi dengan larutan piawai untuk secara tidak langsung menentukan kepekatan larutan ujian. Kaedah ini mempunyai kelebihan operasi yang mudah dan ketepatan yang tinggi.
Ammonium aminosulfonate boleh membentuk kompleks yang stabil dengan pelbagai ion logam, menjadikannya sesuai untuk penentuan ion logam. Sebagai contoh, apabila mengukur kepekatan ion kuprum, spektrofotometri boleh digunakan. Tindak balas larutan ujian dengan jumlah ammonium aminosulfonat yang sesuai untuk menghasilkan kompleks biru. Kemudian ukur penyerapan kompleks, dan berdasarkan hubungan antara penyerapan dan kepekatan ion kuprum, kepekatan ion kuprum dalam larutan ujian boleh dikira.
Ammonium aminosulfonate juga boleh digunakan untuk pengasingan dan penentuan anion. Sebagai contoh, kaedah pertukaran ion boleh digunakan untuk menentukan kepekatan ion sulfat. Lulus larutan ujian melalui lajur resin penukar ion untuk menukar ion sulfat dengan kation pada resin. Kemudian basuh ion sulfat pada resin dengan jumlah larutan ammonium aminosulfonat yang sesuai untuk menghasilkan ammonium sulfat. Akhirnya, kepekatan ammonium sulfat ditentukan, dan berdasarkan hubungan antara kepekatan dan ion sulfat, kepekatan ion sulfat dalam larutan ujian boleh dikira.
Dalam tindak balas kimia tertentu, ammonium aminosulfonate boleh digunakan sebagai pemangkin. Sebagai contoh, dalam penyediaan sebatian organik tertentu, menambah jumlah ammonium aminosulfonat yang sesuai boleh meningkatkan kadar tindak balas dan hasil. Ini kerana ammonium aminosulfonat boleh menyerap pada permukaan bahan tindak balas, mengurangkan tenaga pengaktifan tindak balas dan menggalakkan kemajuannya. Dalam eksperimen pentitratan asid-bes, menggunakan ammonium sulfat sebagai reagen rujukan boleh membantu dalam mengkaji kadar tindak balas. Dengan memerhatikan perubahan kepekatan pelbagai bahan semasa tindak balas pentitratan, parameter seperti pemalar kadar tindak balas boleh dikira untuk memahami ciri kinetik tindak balas.
Ammonium sulfamatjuga boleh digunakan dalam rawatan air sisa. Sebagai contoh, apabila merawat air sisa yang mengandungi ion logam berat, jumlah ammonium aminosulfonat yang sesuai boleh ditambah untuk membentuk mendakan tidak larut dengan ion logam berat, dengan itu mencapai penyingkiran ion logam berat. Selain itu, ammonium aminosulfonate juga boleh digunakan untuk melaraskan nilai pH air sisa untuk memenuhi piawaian pelepasan.
Cool tags: ammonium sulfamate cas 7773-06-0, pembekal, pengilang, kilang, borong, beli, harga, pukal, untuk dijual