Shaanxi Bloom Tech Co., Ltd. adalah salah satu pengeluar dan pembekal yang paling berpengalaman dari ammonium sulfamate CAS 7773-06-0 di China. Selamat datang ke borong pukal borong berkualiti tinggi ammonium sulfamate CAS 7773-06-0 untuk dijual di sini dari kilang kami. Perkhidmatan yang baik dan harga yang berpatutan disediakan.
Ammonium sulfamate, dengan formula kimia NH4SO3, adalah pepejal kristal yang tidak berwarna dengan hygroscopicity yang kuat. Berat molekulnya ialah 116.12 dan ketumpatan adalah 1.54g/cm3. Dalam keadaan kering, kestabilan pembekal ammonium sulfat adalah miskin, manakala dalam persekitaran tinggi dan persekitaran lembap, kestabilan mereka akan diperbaiki. Kompaun ini mempunyai kelarutan yang tinggi di dalam air dan sangat larut dalam air. Larutan berair adalah lemah berasid, dengan nilai pH 4-6 untuk larutan berair 10%. Ia sedikit larut dalam etanol, metanol, propilena glikol, dan formamide, tetapi mudah larut dalam air dan ammonia cecair; Ia boleh menyerap kelembapan dari udara. Ia adalah garam asid lemah alkali yang kuat, dan tindak balas hidrolisisnya adalah NH4Jadi3+H2O ⇌ nh3 · h2O+HSO3-. Oleh kerana kewujudan keseimbangan hidrolisis, apabila suhu ambien meningkat, tindak balas hidrolisis akan beralih ke kanan, yang membawa kepada peningkatan kealkalian larutan. Penguraian terma mengeluarkan sejumlah besar gas lengai, meletup apabila pemanasan, dan meletupkan diri dalam larutan asid panas. Pembakaran menghasilkan gas nitrogen oksida dan sulfur oksida toksik. Di samping itu, di bawah keadaan berasid, ammonium sulfat menjalani tindak balas penguraian, menghasilkan gas hidrogen sulfida, gas ammonia, dan air.
Terutamanya digunakan sebagai reagen kimia, reagen analisis, dan agen alkali. Di samping itu, ia juga digunakan dalam pengeluaran sebatian dan ubat organik yang lain. Oleh kerana kealkalian yang tinggi, ia boleh digunakan untuk menentukan kepekatan asid atau asas tertentu dalam eksperimen titrasi. Pada masa yang sama, ia juga merupakan pemangkin dan pelarut untuk beberapa tindak balas kimia.
|
Formula kimia |
H6N2O3S |
|
Jisim tepat |
114 |
|
Berat molekul |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Analisis Elemental |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Kaedah 1 adalah kaedah sintesis makmal yang menjanaAmmonium sulfamatedengan bertindak balas natrium sulfit dan cairkan asid sulfurik dengan air ammonia.
Langkah 1:
Sediakan larutan natrium sulfit. Tambah jumlah natrium sulfit (Na2SO3) yang sesuai untuk air, kacau sehingga dibubarkan, dan dapatkan larutan natrium sulfit.
Langkah 2:
Sediakan larutan asid sulfurik cair. Tambah jumlah asid sulfurik pekat (H2SO4) yang sesuai untuk air, cairkan ke kepekatan yang dikehendaki, dan dapatkan larutan asid sulfurik cair.
Langkah 3:
Tambah asid sulfurik cair ke larutan natrium sulfit. Tambah larutan asid sulfurik cair ke larutan natrium sulfit dan biarkan ia bertindak balas untuk menghasilkan natrium sulfat (Na2SO4) dan sulfit (H2SO3). Persamaan kimia untuk tindak balas ini adalah:
Na2Jadi3 + H2Jadi4→ NA2Jadi4 + H2Jadi3.
Langkah 4:
Tambah air ammonia ke penyelesaian tindak balas. Tambah jumlah ammonia yang sesuai (NH3 · H2O) kepada penyelesaian tindak balas di atas untuk mencapai keseimbangan asas - dalam larutan, dengan itu menghasilkan ammonium sulfat. Persamaan kimia untuk tindak balas ini adalah:
NH3 · H2O + H2Jadi3→ NH4Jadi3 + H2O.
Langkah 5:
Kumpulkan kristal. Biarkan penyelesaian di atas berdiri untuk tempoh masa untuk membolehkan kristal mendakan. Kemudian penapis untuk mendapatkan kristal.
Langkah 6:
Basuh dan kering. Basuh kristal yang diperoleh dengan jumlah air yang sesuai untuk menghilangkan kekotoran larut. Kemudian kering untuk mendapatkan produk akhir.
Kaedah 2 adalah kaedah sintesis makmal yang menghasilkan ammonium sulfat melalui reaksi kalium thiocyanate dan ammonium nitrat.
Langkah 1:
Sediakan penyelesaian kalium thiocyanate. Tambah jumlah kalium thiocyanate (KSCN) yang sesuai untuk air dan kacau sehingga dibubarkan untuk mendapatkan larutan kalium thiocyanate.
Langkah 2:
Sediakan penyelesaian ammonium nitrat. Tambah jumlah ammonium nitrat yang sesuai (NH4NO3) ke air, kacau sehingga dibubarkan, dan dapatkan larutan ammonium nitrat.
Langkah 3:
Tambah larutan ammonium nitrat ke penyelesaian kalium thiocyanate. Tambah larutan ammonium nitrat ke penyelesaian kalium thiocyanate dan biarkan ia bertindak balas untuk menghasilkan ammonium sulfat dan kalium thiocyanate. Persamaan kimia untuk tindak balas ini adalah:
NH4Tidak3 + Kscn → nh4Jadi3 + Kcn.
Langkah 4:
Kumpulkan kristal. Biarkan penyelesaian di atas berdiri untuk tempoh masa untuk membolehkan kristal ammonium sulfat untuk mendakan. Kemudian penapis untuk mendapatkan kristal ammonium sulfonat.
Langkah 5:
Basuh dan kering. Basuh kristal ammonium sulfat yang diperoleh dengan jumlah air yang sesuai untuk menghilangkan kekotoran larut. Kemudian kering untuk mendapatkan produk akhir.
Ammonium sulfamateboleh digunakan sebagai reagen rujukan dalam asid - titrasi asas dalam kimia analisis dan mempunyai banyak kegunaan.
Dalam asid - eksperimen titrasi asas, biasanya perlu menggunakan bahan yang stabil sebagai reagen rujukan untuk membantu menentukan titik akhir tindak balas titrasi. Sebagai asas yang kuat dan garam asid yang lemah, ia mempunyai kestabilan dan kesucian yang agak tinggi, jadi ia boleh digunakan sebagai reagen rujukan. Pemilihan reagen rujukan adalah penting dalam asid - eksperimen titrasi asas. Reagen rujukan yang ideal harus mempunyai kesucian, kestabilan, dan kepekaan yang tinggi dan kebolehulangan dalam tindak balas dengan titran. Ia memenuhi keperluan ini dan oleh itu digunakan secara meluas dalam eksperimen titrasi asas -.
Dalam asid - eksperimen titrasi asas, menggunakan ammonium sulfat sebagai reagen rujukan dapat membantu menarik lengkung titrasi. Kurva titrasi adalah lengkung yang menggambarkan variasi nilai pH dengan jumlah titran yang ditambah semasa proses tindak balas titrasi. Dengan menggunakan ammonium sulfat sebagai reagen rujukan, data yang lebih tepat dapat diperolehi dalam lengkung titrasi, yang membawa kepada hasil eksperimen yang lebih tepat.
Ia boleh digunakan untuk pengenalpastian asid - ion asas. Dalam asid - eksperimen titrasi asas, menggunakan ammonium sulfat sebagai reagen rujukan dapat membantu mengenal pasti asid - ion asas. Dengan mengamati perubahan pH penyelesaian semasa tindak balas titrasi dan tindak balas dengan ammonium sulfat, adalah mungkin untuk menentukan sama ada terdapat ion asas - tertentu dalam larutan yang diuji.
Memilih penunjuk yang sesuai adalah penting untuk menentukan titik akhir asid - titrasi asas. Ammonium aminosulfonat boleh digunakan sebagai kompleks bagi petunjuk tertentu untuk meningkatkan kepekaan dan ketepatan mereka. Sebagai contoh, apabila menggunakan phenolphthalein sebagai penunjuk, menambah jumlah ammonium aminosulfonat yang sesuai dapat meningkatkan perubahan warna phenolphthalein, menjadikannya lebih mudah untuk memerhatikan titik akhir titrasi.
Penambahan ammonium aminosulfonat juga boleh mengoptimumkan asid - kaedah titrasi asas. Sebagai contoh, apabila menentukan kepekatan asid atau asas yang kuat, menggunakan titrasi terbalik boleh mengelakkan kesilapan yang mungkin berlaku semasa titrasi langsung. Pada ketika ini, penyelesaian ujian boleh bertindak balas dengan ammonium aminosulfonat yang berlebihan terlebih dahulu, dan kemudian ammonium aminosulfonat yang tersisa boleh dititrasi dengan penyelesaian standard untuk secara tidak langsung menentukan kepekatan penyelesaian ujian. Kaedah ini mempunyai kelebihan operasi mudah dan ketepatan yang tinggi.
Ammonium aminosulfonat boleh membentuk kompleks yang stabil dengan pelbagai ion logam, menjadikannya sesuai untuk penentuan ion logam. Sebagai contoh, apabila mengukur kepekatan ion tembaga, spektrofotometri boleh digunakan. Reaksi penyelesaian ujian dengan jumlah amonosulfonat ammonium yang sesuai untuk menghasilkan kompleks biru. Kemudian ukur penyerapan kompleks, dan berdasarkan hubungan antara penyerapan dan kepekatan ion tembaga, kepekatan ion tembaga dalam larutan ujian dapat dikira.
Ammonium aminosulfonat juga boleh digunakan untuk pemisahan dan penentuan anion. Sebagai contoh, kaedah pertukaran ion boleh digunakan untuk menentukan kepekatan ion sulfat. Lulus penyelesaian ujian melalui lajur resin pertukaran ion untuk menukar ion sulfat dengan kation pada resin. Kemudian basuh ion sulfat pada resin dengan jumlah ammonium aminosulfonat yang sesuai untuk menghasilkan ammonium sulfat. Akhirnya, kepekatan ammonium sulfat ditentukan, dan berdasarkan hubungan antara kepekatan dan ion sulfat, kepekatan ion sulfat dalam larutan ujian dapat dikira.
Dalam tindak balas kimia tertentu, ammonium aminosulfonat boleh digunakan sebagai pemangkin. Sebagai contoh, dalam penyediaan sebatian organik tertentu, menambah jumlah amonosulfonat ammonium yang sesuai dapat meningkatkan kadar tindak balas dan hasil. Ini kerana ammonium aminosulfonat boleh menyerap permukaan reaktan, mengurangkan tenaga pengaktifan tindak balas dan mempromosikan kemajuannya. Dalam asid - eksperimen titrasi asas, menggunakan ammonium sulfat sebagai reagen rujukan boleh membantu dalam mengkaji kadar tindak balas. Dengan memerhatikan perubahan kepekatan pelbagai bahan semasa tindak balas titrasi, parameter seperti pemalar kadar tindak balas dapat dikira untuk memahami ciri -ciri kinetik tindak balas.
Ammonium sulfamatejuga boleh digunakan dalam rawatan air sisa. Sebagai contoh, apabila merawat air kumbahan yang mengandungi ion logam berat, jumlah ammonium aminosulfonat yang sesuai boleh ditambah untuk membentuk precipitates yang tidak larut dengan ion logam berat, dengan itu mencapai penghapusan ion logam berat. Di samping itu, ammonium aminosulfonat juga boleh digunakan untuk menyesuaikan nilai pH air kumbahan untuk memenuhi piawaian pelepasan.
tindak balas buruk
Ammonium sulfamate, dengan formula kimia h ₆ n ₂ o ∝ s (atau ditulis NH ₄ SO ∝ NH ₂), adalah pepejal kristal putih dengan hygroscopicity dan kelarutan mudah di dalam air. Sebagai sebatian pelbagai fungsi, ia mempunyai pelbagai aplikasi dalam bidang pertanian, industri, dan penyelidikan saintifik. Dalam pertanian, ia sering digunakan sebagai herbisida spektrum - yang luas untuk mengawal pelbagai rumpai tanpa merosakkan tanaman; Dalam bidang perindustrian, ia memainkan peranan penting sebagai retardan api, pemecut kompos, dan sintesis kimia pertengahan. Walau bagaimanapun, dengan populasi permohonannya, tindak balas buruk ammonium sulfamat telah secara beransur -ansur menarik perhatian.
Reaksi toksik akut
Ketoksikan lisan
Ketoksikan akut lisan ammonium sulfamate adalah rendah, tetapi pengambilan dos tinggi - masih boleh menyebabkan reaksi buruk yang serius. Eksperimen haiwan menunjukkan bahawa dos lisan LD ₅₀ pada tikus adalah 2000 mg/kg, dan pada tikus ia adalah 3100 mg/kg, menunjukkan bahawa ia adalah bahan ketoksikan yang rendah. Walau bagaimanapun, walaupun kes keracunan akut pada manusia jarang berlaku, pengambilan yang berlebihan boleh menyebabkan gejala berikut:
Kerengsaan gastrousus: Mual, muntah, dan cirit -birit adalah tindak balas biasa yang mungkin berkaitan dengan kerengsaan langsung mukosa gastrousus oleh ammonium thiosulfate. Sebagai contoh, dalam kes tertentu, seorang pesakit tersilap menelan racun herba yang mengandungi kepekatan ammonium sulfonamide yang tinggi dan muntah -muntah yang berterusan dan cirit -birit, yang perlu dibebaskan melalui lavage gastrik dan rawatan gejala.
Gejala sistemik: Pengambilan dos yang tinggi boleh menyebabkan keletihan, pening, dan juga koma. Ini mungkin berkaitan dengan kesan penghambatan metabolit sulfamethoxazole pada sistem saraf pusat dalam badan.
Ketoksikan sentuhan kulit
Ammonium thiosulfate menjengkelkan ke kulit. Menurut sistem klasifikasi dan pelabelan bahan kimia (GHS) yang harmoni secara global, kategori kerengsaan kulitnya adalah 2, menunjukkan bahawa pendedahan jangka panjang - kepada serbuk yang tidak dipisahkan boleh menyebabkan:
Kulit Kering dan Flaky: Hygroscopicity ammonium sulfonamide boleh mengganggu fungsi halangan kulit, yang membawa kepada kehilangan kelembapan dari stratum corneum.
Hubungi dermatitis: Individu yang sensitif mungkin mengalami kemerahan, gatal -gatal, atau lepuh. Sebagai contoh, seorang pekerja pertanian tertentu didiagnosis dengan dermatitis sentuhan melalui ujian patch kerana erythema yang meresap dan mengelupas di tangannya yang disebabkan oleh pendedahan jangka panjang - kepada serbuk ammonium thiosulfate.
Ketoksikan hubungan mata
Serbuk atau penyelesaian ammonium thiosulfate memasuki mata boleh menyebabkan kerengsaan yang serius. Dalam klasifikasi GHS, kategori kerengsaan mata adalah 2b, menunjukkan bahawa ia boleh menyebabkan:
Kesesakan konjunktiviti: Selepas hubungan mata, saluran darah konjunktival melebarkan, mengakibatkan kemerahan dan bengkak.
Kecederaan kornea: Solusi ammonium thiosulfate yang tinggi boleh merosakkan sel epitel kornea, yang membawa kepada penglihatan atau kesakitan kabur. Sebagai contoh, ahli kakitangan makmal secara tidak sengaja memercikkan penyelesaian ke dalam mata semasa mengendalikan ammonium thiosulfate tanpa memakai gogal, mengakibatkan detasmen epitel kornea. Perhatian kecemasan dan rawatan perubatan diperlukan.
Ketoksikan penyedutan
Penyedutan habuk ammonium thiosulfate boleh menyebabkan kerengsaan pernafasan. Dalam klasifikasi GHS, kategori ketoksikan penyedutannya adalah 3, menunjukkan bahawa pendedahan kepekatan yang tinggi boleh menyebabkan:
Kerengsaan saluran pernafasan atas: Sensasi batuk dan pembakaran di kerongkong adalah gejala biasa, yang mungkin berkaitan dengan kerengsaan langsung membran mukus oleh habuk.
Asma seperti reaksi: Individu sensitif mungkin mengalami mengi dan kesukaran bernafas, yang memerlukan penggunaan bronkodilator untuk melegakan.
Cool tags: Ammonium Sulfamate CAS 7773-06-0, Pembekal, Pengilang, Kilang, Borong, Beli, Harga, Pukal, Dijual