Terdapat dua isomer struktur yang berbeza dalam propana, alkohol dengan formula C3H7OH: 1- dan 2-propanol. Walaupun berkongsi resipi kompaun yang sama, 1-Phenyl-2-nitropropenemempunyai struktur bahan yang berbeza, menghasilkan pelbagai sifat dan kereaktifan sebenar. Campuran tidak ditentukan.
Apakah struktur kimia 1-propanol dan 2-propanol?
Lokasi himpunan berguna hidroksil (- Kebaikan) pada tulang belakang propil adalah perkara yang membezakan 2-propanol daripada 1-propanol. Pelbagai dalam struktur ini mendorong sifat dan ciri khusus untuk setiap sebatian.
Propan-1-ol ialah nama lain untuk 1-Propanol, mengikut tatanama IUPAC. Tandan hidroksil dilekatkan pada zarah karbon terminal, yang disebut sebagai karbon #1. Akibatnya, kumpulan - Kesyukuran terletak berhampiran hujung rantai propil.
Sudah tentu, 2-propanol, atau propan-2-lama dengan penamaan IUPAC, menggabungkan pek hidroksil yang dilampirkan pada atom karbon tengah, yang dikenali sebagai karbon #2. Begitu juga, pek - Goodness disusun di dalam sauh propil dan bukannya dekat dengan hujung.
Namun kedua-dua 1-propanol dan 2-propanol mempunyai rantai lurus tiga karbon, tindakan berbeza - Hal ehwal sosial amal menjadikan mereka isomer asas dengan sifat yang tidak boleh dipertikaikan. Contohnya, jika dibandingkan dengan 2-propanol, 1-propanol mempunyai had dan ketekalan yang lebih tinggi sedikit. Selain itu, 1-propanol mempunyai ketidakstabilan yang lebih rendah dan wangian yang lebih lembut, menjadikannya wajar untuk aplikasi seperti pelarut, sanitizer dan perasa. 2-Propanol, atau dipanggil isopropyl liquor atau scouring liquor, mempunyai tepi bawah mendidih dan kurang tidak dapat diramalkan, yang menambah baiknya untuk pembersihan, pembersihan dan aplikasi moden.
Perbezaan utama antara1-Phenyl-2-nitropropeneboleh diringkaskan sebagai lokasi kumpulan hidroksil dalam duri propil mereka. Setiap sebatian mempunyai sifat dan aplikasi yang unik kerana strukturnya yang berbeza.
Bagaimanakah sifat fizikal 1-propanol dan 2-propanol berbeza?
Perbezaan tersembunyi antara1-Phenyl-2-nitropropenemencapai pasangan yang memisahkan hartanah tulen. Luas tandan hidroksil (- Kebaikan) di dalam reka bentuk atomnya adalah sebab bagi varieti ini.
Sebagai permulaan, kedua-dua isomer mempunyai had yang berbeza. Berbanding dengan 2-propanol, yang mempunyai had 82 darjah , 1-propanol mempunyai had yang lebih tinggi iaitu 97 darjah . Kehadiran pengumpulan terminal-Grace dalam 1-propanol, yang mengambil kira pegangan hidrogen antara molekul yang lebih berasaskan, adalah punca perbezaan ini. Ikatan ini memerlukan lebih banyak tenaga untuk pecah semasa berbuih, mencapai potongan yang lebih tinggi.
Kedua, terdapat kontras dalam fokus pelarutan isomer. 2-Propanol menunjukkan tempat lebur yang lebih rendah iaitu - 89 darjah , manakala 1-propanol mempunyai ciri santai yang lebih tinggi iaitu - 126 darjah . 2-propanol mempunyai langsung terlarut yang lebih rendah daripada 1-propanol disebabkan oleh kehabluran yang lebih rendah yang ditimbulkan oleh - Kedudukan fokus pengumpulan kebaikan.
Sifat larut juga dipengaruhi oleh perbezaan struktur isomer yang berbeza. 1-Keupayaan propanol untuk mengukuhkan ikatan hidrogen dengan atom air menjadikannya lebih mudah larut dalam air. Anehnya, 2-propanol adalah lebih nonpolar dan, begitu juga, kurang larut air.
Varieti utama mempunyai kesan pada ketebalan juga. {{0}}propanol mempunyai ketebalan 0.803 g/mL pada 20 darjah , manakala 2-propanol mempunyai ketebalan 0.786 g/mL. Kesilapan ini boleh dikreditkan kepada kontras dalam pemerasan sub-nuklear dan korespondensi antara molekul yang dicapai oleh tempat - urusan sosial yang murah hati.
Kesimpulannya, lokasi tandan kebaikan dalam 1- dan 2-propanol menghasilkan sifat tertentu. Ini mengingati varieti untuk ketebalan, kesolvenan, fokus larut dan tepi mendidih. Memahami kelayakan ini memikirkan tentang jaminan yang sesuai dan penggunaan isomer ini dalam pelbagai aplikasi.
Bagaimanakah kereaktifan 1-propanol dan 2-propanol berbeza?
Walaupun pelbagai dalam sifat tulen, perbezaan asas antara1-Phenyl-2-nitropropenelebih-lebih lagi mencapai kereaktifan bahan pemisah. Perbezaan ini harus dipertimbangkan semasa memilih satu isomer daripada yang lain untuk campuran atau tindak balas biasa yang jelas.
Kadar tindak balas pengoksidaan berlaku adalah satu perbezaan yang ketara. Jika dibandingkan dengan 2-propanol, 1-propanol bertindak balas dengan lebih pantas kepada pengoksidaan kerana lokasi terminal tandan hidroksil (- Kebaikan). Kebolehcapaian berkas - Goodness dalam 1-propanol menganggap pengoksidaan yang kurang sukar, menimbulkan kadar tindak balas yang lebih pantas.
Tindak balas SN1 (penggantian nukleofilik unimolekul) memaparkan satu lagi perbezaan. 2-Propanol mempunyai kecenderungan yang lebih kuat untuk menjalani penggantian SN1 hasil daripada pengubahsuaian perantaraan karbokation. 2-propanol adalah lebih baik untuk tindak balas SN1 kerana penyebaran rantai propil membantu pembentukan karbokation yang stabil.
Selain itu, perbezaan antara kedua-dua isomer didedahkan oleh tindak balas dehidrasi. 1-Disebabkan kehadiran kumpulan soleh yang penting, propanol dengan cepat mengalami kekeringan untuk membentuk propena (propilena). Sebaliknya, 2-propanol, dengan budi bicaranya - Majlis sosial amal, kurang terdedah kepada kekeringan.
Begitu juga, peningkatan ester dengan asid karboksilik menunjukkan pendekatan yang berbeza untuk bertindak. 1-Propanol secara keseluruhan akan membentuk ester dengan lebih pantas daripada 2-propanol memandangkan penghalang sterik yang lebih rendah yang dicapai oleh tempat - urusan sosial yang bertimbang rasa.
Pada asasnya, reka bentuk bahan tertentu1-Phenyl-2-nitropropenemenghasilkan kereaktifan sintetik yang tidak dapat disangkal. Perbezaan ini nyata dalam pelbagai jenis tindak balas, serupa dengan pengoksidaan, penggantian SN1, kekeringan, dan kemajuan ester. Semasa memilih isomer yang sesuai untuk tindak balas atau gabungan semula jadi tertentu, adalah asas untuk melihat dan memikirkan perbezaan ini. 1-propanol dan 2-propanol tidak boleh digunakan secara bergantian sebagai bahan tindak balas atau pelarut kerana ciri-cirinya yang berbeza.
Email: sales@bloomtechz.com
Rujukan:
1. Kesatuan Antarabangsa Kimia Tulen dan Gunaan. Nomenklatur Kimia Organik: Syor IUPAC dan Nama Pilihan. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Kimia Organik. edisi ke-2. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Kimia Organik. ed ke-8 Pembelajaran Cengage, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Kimia Organik Lanjutan. edisi ke-5. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Aplikasi Strategik Tindak Balas Dinamakan dalam Sintesis Organik. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Kimia organik. ed ke-6. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Kimia Organik: Struktur dan Fungsi. ed ke-7. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Kimia organik. ed ke-8 John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Pine SH. Kimia organik. ed ke-5. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Kimia organik. ed ke-2. Buku Sains Universiti, 2006. ISBN 978-1891389368