Iridium (III) Kloridaialah sebatian tak organik yang penting terutamanya terdiri daripada iridium dan klorin. Formula molekulnya ialah IrCl3, CAS 10025-83-9, dan berat molekul ialah 271.34. Ia adalah pepejal serbuk hijau gelap dengan kilauan logam. Ia mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi, dengan takat lebur 269 darjah dan takat didih pemejalwapan. Di udara, Iridium (III) Klorida terdedah kepada penyerapan lembapan dan deliquescence. Ia mempunyai pelbagai sifat kimia, termasuk kestabilan, keterlarutan, dan kemagnetan. Ia mempunyai kestabilan yang tinggi dan tidak bertindak balas dengan oksigen dan wap air di udara pada suhu bilik. Pada suhu tinggi, ia mempunyai kestabilan haba yang baik dan boleh menahan suhu yang lebih tinggi. Di samping itu, ia mempunyai paramagnetisme dan nombor elektron tidak berpasangan 1, oleh itu ia mempunyai kemagnetan yang lemah. Di bawah tindakan medan magnet luar, momen magnet akan terpesong, mempamerkan fenomena magnetisasi. Ia boleh digunakan sebagai bahan mentah untuk menyediakan sebatian iridium lain, dan boleh digunakan dalam sintesis sebatian organologam, bahan sokongan pemangkin, peranti elektronik, dan bidang lain. Selain itu, ia juga boleh digunakan dalam penyelidikan menyediakan bahan superkonduktor suhu tinggi, menyediakan idea dan kaedah baharu untuk pembangunan bahan superkonduktor.
(Pautan produk: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/iridium-iii-chloride-cas-10025-83-9.html)
Iridium (III) Klorida ialah sebatian tak organik yang sifat kimianya merangkumi kestabilan, keterlarutan, kemagnetan, dan aktiviti pemangkin.
1. Kestabilan
Iridium (III) Klorin mempunyai kestabilan yang tinggi dan boleh menahan pengaruh oksigen dan wap air di udara pada suhu bilik. Ia tidak bertindak balas dengan gas-gas ini dan mengekalkan sifat kimia asalnya. Kestabilan ini membolehkan Iridium Chloride selamat digunakan dalam kehidupan seharian.
Selain itu, Iridium Chloride juga mempamerkan kestabilan terma yang baik dalam persekitaran suhu tinggi dan boleh menahan suhu yang lebih tinggi. Ini bermakna dalam tindak balas kimia tertentu yang memerlukan penggunaan suhu tinggi, ia boleh digunakan sebagai mangkin atau bahan tindak balas tanpa terurai.
Di samping itu, ia juga mempunyai kestabilan kimia yang baik. Ia tidak bertindak balas dengan kebanyakan asid dan bes, mengekalkan sifat kimia asalnya. Kestabilan ini membolehkan Iridium Chloride bertindak balas dengan bahan kimia lain tanpa dimusnahkan.
2. Keterlarutan
Iridium (III) Klorida mempunyai keterlarutan air yang baik dan keterlarutan pelarut organik. Ia mudah larut dalam air dan mempunyai keterlarutan yang agak tinggi dalam air. Sementara itu, ia juga boleh larut dalam pelarut organik seperti etanol dan eter. Semasa proses pembubaran, Iridium (III) Klorida akan berinteraksi dengan molekul pelarut, yang boleh dicapai melalui pembentukan koordinasi atau ikatan ionik. Oleh itu, semasa proses pelarutan, Iridium (III) Klorida boleh membentuk kompleks atau sebatian ionik dengan molekul pelarut. Pembentukan kompleks atau sebatian ionik ini membantu meningkatkan keterlarutan Iridium (III) Klorida dalam air dan pelarut organik.
3. Kemagnetan
Iridium (III) Klorida ialah sebatian dengan sifat kimia khas, yang mempunyai nombor elektron tidak berpasangan 1, menjadikannya paramagnet. Ini bermakna di bawah tindakan medan magnet luar, elektron di sekeliling nukleus atom Iridium Chlorine akan terganggu dan terpesong, mengakibatkan momen magnetik. Momen magnet ini akan berinteraksi dengan medan magnet luar, menyebabkan Iridium Chloride mempamerkan kemagnetan. Oleh kerana bilangan elektron tidak berpasangan yang agak rendah, kemagnetan Iridium Chlorine agak lemah, tetapi ini tidak menghalangnya daripada memainkan peranan penting dalam bidang kemagnetan.
4. Aktiviti pemangkin
Iridium (III) Klorida mempunyai pelbagai aplikasi dalam bidang pemangkinan dan merupakan pemangkin yang sangat penting. Dalam sintesis organik, Iridium (III) Klorida boleh memangkinkan tindak balas penghidrogenan olefin, alkuna, dan sebatian lain, menukarkannya kepada sebatian organik yang lebih tepu. Selain itu, ia juga boleh memangkinkan tindak balas pengoksidaan sebatian seperti alkohol dan aldehid, menukarkannya kepada asid karboksilik atau sebatian keton. Selain itu, Iridium (III) Klorida juga boleh digunakan untuk jenis tindak balas lain seperti tindak balas pengurangan hidrogenasi dan tindak balas karbonilasi. Oleh kerana prestasi pemangkin yang cekap dan sifat kimia yang stabil, Iridium (III) Klorida telah digunakan secara meluas dalam banyak laluan sintesis organik.
Berikut adalah beberapa formula tindak balas kimia biasa untuk Iridium (III) Klorin:
1. Tindak balas dengan air: IrCl3 + 3H2O → IrCl3(OH)3 + 3HCl
Tindak balas ini mewakili tindak balas Iridium (III) Klorida dengan air untuk menghasilkan IrCl3 (OH) 3 dan HCl. Semasa tindak balas, Iridium (III) Klorida berinteraksi dengan molekul air untuk membentuk kompleks IrCl3(OH) 3dan HCl.
2. Tindak balas dengan CO: IrCl3 + CO → IrCl2(CO)2 + Cl2
Tindak balas ini mewakili tindak balas antara Iridium (III) Klorida dan CO untuk menghasilkan IrCl2 (CO) 2 dan Cl2. Semasa tindak balas, Iridium (III) Klorida berinteraksi dengan molekul CO untuk membentuk IrCl kompleks2(CO)2dan atom klorin keadaan bebas.
3. Tindak balas dengan olefin: IrCl3 + 3C2H4→ IrCl3(C2H5)3 + 3HCl
Tindak balas ini mewakili tindak balas Iridium (III) Klorida dengan olefin untuk menghasilkan IrCl3 (C2H5) 3 dan HCl. Semasa tindak balas, Iridium (III) Klorida berinteraksi dengan molekul olefin untuk membentuk kompleks IrCl3(C2H5)3dan HCl.
4. Tindak balas dengan alkohol: IrCl3+ 3ROH → IrCl3(ATAU)3+ 3HCl
Tindak balas ini mewakili tindak balas Iridium (III) Klorida dengan alkohol untuk menghasilkan IrCl3 (OR) 3 dan HCl. Semasa tindak balas, Iridium (III) Klorida berinteraksi dengan molekul alkohol untuk membentuk kompleks IrCl3(ATAU)3dan HCl.
Struktur Iridium (III) Klorida boleh dihuraikan sebagai sebatian yang terdiri daripada ion Ir3+dan ion Cl -. Kompaun ini mempunyai struktur tertib jarak jauh, di mana setiap ion Ir3+dikelilingi oleh enam ion Cl -, membentuk struktur oktahedral. Struktur oktahedral ini disusun berulang kali dalam ruang, membentuk struktur rangkaian tiga dimensi. Terdapat jurang oktahedral di sekeliling setiap Ir3+ion, yang diduduki oleh enam ion Cl -, membentuk struktur yang stabil.
Selain itu, struktur Iridium Chloride juga boleh dihuraikan secara terperinci melalui kajian kristalografi sinar-X. Melalui teknologi ini, kita boleh mendapatkan maklumat jarak dan sudut yang tepat antara atom dalam kristal. Dalam struktur kristal produk ini, setiap atom Ir terletak dalam persekitaran oktahedral yang dikelilingi oleh enam atom Cl. Struktur oktahedral ini dibentuk oleh ikatan koordinasi antara atom Ir dan atom Cl. Setiap atom Ir membentuk ikatan koordinasi dengan tiga atom Cl, dan ikatan koordinasi ini berorientasikan pada bucu oktahedron.
Selain itu, struktur kristal juga boleh digambarkan sebagai struktur berlapis yang berulang. Dalam struktur ini, setiap atom Ir dan atom Cl di sekelilingnya membentuk struktur berlapis. Struktur berlapis ini disusun berulang kali dalam ruang, membentuk struktur kristal yang lengkap. Setiap struktur berlapis mengandungi persekitaran oktahedral yang terdiri daripada atom Ir dan Cl, yang berulang kali membentuk struktur tersusun jarak jauh di angkasa.
Sejarah perkembangan Iridium (III) Klorida boleh dikesan kembali ke akhir abad ke-19, apabila saintis mula mengkaji dan menyediakan sebatian iridium halida. Sebelum ini, penyelidikan tentang sifat kimia dan sebatian iridium sebagai unsur logam yang jarang ditemui agak terhad. Walau bagaimanapun, dengan perkembangan industri dan sains dan teknologi, kepentingan iridium dan sebatiannya secara beransur-ansur telah diiktiraf dan dihargai.
Dalam penyelidikan awal, saintis berjaya menyediakan Iridium (III) Klorida dengan bertindak balas iridium dan gas klorin pada suhu tinggi. Walau bagaimanapun, kaedah penyediaan ini mempunyai hasil yang rendah dan sukar untuk mendapatkan sebatian tulen. Oleh itu, dalam dekad berikut, saintis telah mencari kaedah yang lebih berkesan untuk menyediakan produk ini.
Selepas memasuki abad ke-20, dengan kemajuan berterusan penyelidikan kimia dan teknologi eksperimen, penyelidikan mengenai Iridium (III) Klorin juga telah diperdalam dan dibangunkan. Penyelidik telah mendapati bahawa dengan menggunakan iridium dan ammonium klorida sebagai bahan mentah dan bertindak balas pada suhu tinggi, ketulenan yang lebih tinggi Iridium (III) Klorida boleh diperolehi. Kaedah penyediaan ini telah digunakan sehingga hari ini dan telah menjadi kaedah penyediaan
Salah satu pendekatan utama.
Di samping pembangunan kaedah penyediaan, bidang aplikasi juga sentiasa berkembang. Dalam penyelidikan awal, ia digunakan terutamanya sebagai pemangkin dan reagen kimia. Walau bagaimanapun, dengan perkembangan sains dan teknologi dan pengembangan bidang aplikasi, ia telah digunakan secara beransur-ansur dalam bidang seperti bahan optoelektronik, peranti elektronik, dan sel bahan api. Di samping itu, ia telah digunakan secara meluas dalam sintesis sebatian iridium lain, memberikan prospek yang lebih luas untuk penggunaan unsur iridium.