Serbuk iodida kaliumadalah sebatian bukan organik dengan formula kimia ki. Ia adalah kristal yang tidak berwarna atau putih, tidak berbau, dan mempunyai rasa pahit dan asin yang kuat. Ia terdiri daripada kation kalium dan anion iodida. Sebatian iodin kalium boleh dibubarkan di dalam air, dan kira -kira 137 gram sebatian kalium iodida boleh dibubarkan setiap 100 gram air. Ia juga boleh dibubarkan dalam pelarut organik seperti metanol dan etanol. Ubat ini digunakan sebagai diuretik, dan menambah jumlah yang sesuai untuk garam meja boleh menghalang dan merawat penyakit tiroid. Larut dalam air dan etanol. Larutan berair menjadi gelap dengan cahaya, dan iodin percuma. Potassium iodide digunakan sebagai sebatian organik dan bahan mentah farmaseutikal. Ia digunakan secara perubatan untuk mencegah dan merawat goiter (penyakit leher besar) dan persediaan praoperasi untuk hipertiroidisme. Ia juga boleh digunakan sebagai expectorant. Ia juga boleh digunakan untuk membuat plat fotografi dan sebagainya. Ia mempunyai kelarutan yang baik, redoks dan kealkalian, dan ia akan terurai pada suhu tinggi. Ciri -ciri ini menyediakan asas untuk permohonannya dalam bidang kimia, perubatan dan lain -lain.
|
|
|
Serbuk iodida kaliumadalah sebatian bukan organik yang digunakan secara meluas. Ia mempunyai banyak kegunaan dalam bidang perubatan, makanan, industri dan bidang lain. Berikut adalah penerangan terperinci tentang semua kegunaan kalium iodida:
1. Perlindungan Sinaran:
Sebatian iodin kalium boleh digunakan untuk mencegah penyerapan iodin radioaktif kerana ia boleh menduduki tapak pengambilan iodin di kelenjar tiroid dan mengurangkan jumlah yodin radioaktif yang ditelan oleh badan, dengan itu mengurangkan kerosakan radiasi. Ini kerana sebatian iodin kalium dapat memberikan sejumlah besar iodin yang stabil dan bersaing dengan iodin radioaktif untuk mengurangkan pengambilan iodin radioaktif. Di samping itu, ia boleh digunakan untuk mengelakkan kerosakan radiasi dalam situasi kecemasan. Potassium iodide sering digunakan untuk melegakan kerosakan radiasi berikutan rawatan untuk kanser tiroid dan paru -paru.
2. Rawatan penyakit tiroid:
Sebatian iodin kalium boleh digunakan untuk merawat hipertiroidisme. Semasa rawatan, pesakit diberi dos sebatian kalium-iodida yang mencukupi untuk menduduki tapak pengambilan iodin di kelenjar tiroid, dengan itu mengurangkan jumlah hormon tiroid yang dihasilkan oleh kelenjar tiroid. Di samping itu, sebatian kalium iodida juga boleh merawat beberapa keradangan tiroid, seperti tiroiditis subakut dan goiter.
3. Aditif makanan haiwan dan tumbuhan:
Sebatian kalium iodida boleh digunakan sebagai bahan tambahan makanan haiwan dan tumbuhan. Ia adalah sumber yang baik dari iodin yang stabil, yang dapat memenuhi keperluan iodin haiwan dan tumbuhan ini, dan pada masa yang sama meningkatkan keupayaan mereka untuk menentang penyakit dan mempromosikan pertumbuhan dan pembiakan mereka. Menambah sebatian iodin kalium kepada makanan haiwan juga boleh meningkatkan kandungan pemakanan dan kualiti daging, telur dan produk tenusu.
4. Aditif Makanan:
Sebatian iodin kalium boleh ditambah kepada makanan untuk meningkatkan kandungan pemakanan mereka. Yang biasa termasuk perasa, produk daging, roti, pastri, biskut, dan lain-lain.
5. Reagen Kimia:
Potassium iodide juga merupakan reagen kimia biasa di makmal. Sebagai contoh, dalam analisis kimia, kimia organik dan biokimia, ia boleh digunakan sebagai pemangkin, pengurangan ejen, ejen pengoksidaan dan reagen lain untuk banyak reaksi, seperti kalium bromida (KBRO3), kalium sulfat (K2SO4) dan perak nitrat (AgNO3), dan lain -lain.
6. Memendekkan masa penghabluran Toksin Bacillus:
Sebatian kalium iodida boleh digunakan untuk memendekkan masa penghabluran toksin Bacillus, toksin sensitif haba yang serius mempengaruhi keselamatan makanan dan kesihatan manusia. Penggunaan sebatian kalium iodida akan mengurangkan masa penghabluran toksin, mempercepatkan kelajuan pengesanan, dan lebih selamat pada masa yang sama.
7. Kurangkan bioavailabiliti tungsten:
Tungsten adalah elemen logam penting yang digunakan secara meluas dalam industri. Semasa pendedahan tungsten, sebatian kalium iodida digunakan untuk mengurangkan bioavailabiliti untuk melindungi alam sekitar dan kesihatan manusia.
Ringkasnya, sebatian iodin kalium mempunyai pelbagai aplikasi, bukan sahaja untuk perlindungan radiasi dan rawatan penyakit tiroid, tetapi juga sebagai bahan tambahan makanan haiwan dan tumbuhan, bahan tambahan makanan dan reagen kimia. Di samping itu, sebatian kalium iodida juga boleh digunakan dalam beberapa kes khas, seperti memendekkan masa penghabluran toksin Bacillus dan mengurangkan bioavailabiliti tungsten.
Contoh permohonan
Berikut adalah beberapa contoh khusus aplikasi kalium iodida untuk mendapatkan pemahaman yang lebih intuitif tentang peranan dan keberkesanannya dalam aplikasi praktikal.
(1) Mencegah gangguan kekurangan iodin:
Di kawasan kekurangan iodin, orang ramai cenderung untuk membangunkan gangguan kekurangan iodin seperti pembesaran tiroid dan kerdil. Untuk mengelakkan berlakunya penyakit -penyakit ini, jumlah kalium iodida yang sesuai boleh ditambah kepada garam tempatan untuk membuat garam iodized untuk orang makan. Ini secara berkesan dapat meningkatkan pengambilan iodin penduduk dan mencegah terjadinya gangguan kekurangan iodin.
(2) Rawatan penyakit tiroid:
Bagi pesakit yang telah mengalami penyakit tiroid seperti goiter, hipertiroidisme, dan lain -lain, kalium iodida boleh digunakan untuk rawatan. Tambahan dengan iodin boleh mempromosikan sintesis dan rembesan hormon tiroid, memulihkan fungsi tiroid normal. Pada masa yang sama, kalium iodida juga boleh menghalang pelepasan dan sintesis hormon tiroid, mengurangkan gejala ketoksikan tiroid, dan membantu mengawal perkembangan penyakit.
(3) Tanggapan kecemasan terhadap kemalangan nuklear:
Sekiranya berlaku kemalangan nuklear, iodin radioaktif boleh menyebabkan kerosakan serius terhadap kelenjar tiroid orang. Untuk mengurangkan risiko ini, kalium iodida boleh diberikan kepada penduduk yang terjejas untuk pencegahan. Potassium iodide boleh menembusi tapak iodin dalam kelenjar tiroid, mengurangkan penyerapan yodium radioaktif, dan dengan itu menurunkan risiko kerosakan yang disebabkan oleh iodin radioaktif ke kelenjar tiroid.
(4) Analisis Makmal:
Potassium iodida biasanya digunakan di makmal untuk menentukan tahap yodium dalam air atau paras hormon tiroid dalam darah. Sebagai contoh, kandungan iodin dalam air boleh ditentukan menggunakan kaedah iodometrik. Kaedah ini berdasarkan prinsip tindak balas antara kalium iodida dan iodin unsur untuk menghasilkan ion iodin. Dengan mengukur kandungan ion iodin, kandungan iodin dalam air boleh ditentukan secara tidak langsung. Kaedah ini mempunyai kelebihan kepekaan yang tinggi dan ketepatan yang baik, dan mempunyai aplikasi penting dalam bidang seperti pemantauan alam sekitar dan analisis kualiti air.
(5) Reaksi sintesis organik:
Dalam bidang sintesis organik, kalium iodida boleh mengambil bahagian dalam pelbagai tindak balas kimia sebagai bahan mentah yang penting dan pertengahan. Sebagai contoh, dalam penyediaan hidrokarbon halogenasi, kalium iodida boleh bertindak balas dengan halogen untuk menghasilkan kalium halida dan iodin unsur. Kemudian, aktiviti kalium halida digunakan untuk penggantian atau tindak balas tambahan untuk mensintesis sebatian sasaran. Kaedah ini mempunyai kelebihan operasi mudah dan keadaan reaksi ringan, dan mempunyai prospek aplikasi yang luas dalam bidang sintesis organik.
Potassium Iodide, Formula Kimia Ki, adalah garam tak organik yang digunakan secara meluas dalam bidang perubatan, makanan, industri dan bidang lain. Semua kaedah sintesisserbuk iodida kaliumakan diperkenalkan secara terperinci di bawah.
Kaedah tindak balas dengan asid hidroiodik:
Ini adalah salah satu kaedah yang paling biasa digunakan untuk menyediakan ki. KI boleh didapati dengan bertindak balas asid hidroiodik (HI) dengan kalium karbonat (K2CO3) atau kalium hidroksida (KOH). Formula tindak balas:
Hai + k2Co3→ 2ki + h2O + co2Hai + koh → ki + h2O
Kaedah tindak balas dengan iodin:
Metal kalium atau logam natrium boleh bertindak balas dengan iodin untuk menghasilkan kalium iodida atau natrium iodida, dan kemudian bertindak balas dengan asid hidroiodik yang berlebihan untuk akhirnya menyediakan Ki. Formula tindak balas:
2NA + i2 → 2nai5Ki + 3 h2Jadi4 + 2H2O2→ 5KHSO4 + 3H2O + 2I2
Kaedah pengurangan oksida besi dalam penyelesaian kalium klorida:
Besi oksida boleh dikurangkan dalam larutan kalium klorida untuk menghasilkan hidroksida ferrik dan ki, yang boleh diperolehi selepas penapisan dan penyejatan. Formula tindak balas:
4fe3O4+ 24 kcl + 20 HCl → 12FECL2+ 4 k2fecl5 + 10H2O 2K2FECL5+ 10 ki → fe2O3·2H2O + 10 kcl + 2 i2
Kaedah tindak balas gas iodin dan gas hidrogen:
Hidrogen dan iodin bertindak balas di bawah pemangkin grafit atau platinum untuk menghasilkan asid hidroiodik dan ki, yang kemudiannya tertumpu oleh penyejatan untuk mendapatkan ki. Formula tindak balas:
H2 + I2→ 2Hi6Hai + h3PO4 → 3H2O + 6I + H3PO46hi + kio3→ 6i + kio3 + 3H2O
Kaedah pengoksidaan kalium permanganat:
Potassium permanganat boleh mengoksida I- hingga i2 di bawah keadaan alkali. Menggunakan tindak balas ini, KCl boleh dikurangkan kepada KI dengan menambah kalium permanganat dalam penyelesaian KOH. Formula tindak balas:
2kmno4 + 16 koh + 10 ki → 2k2Mno4 + 8K2Co3 + 5I2 + 5H2O
Kaedah reaksi kalium permanganat dan kalium klorida:
Potassium permanganat boleh mengoksida kalium klorida ke gas klorin dan mengurangkan KCl ke Ki di bawah keadaan alkali. Formula tindak balas:
2kmno4+ 16 koh + 3 kcl → 2k3Mno4 + 3K2Co3+ 3 cl2 + 8H2O 6cl2+ 6 ki → 6kcl + i2
Kaedah pengoksidaan hidrogen peroksida:
Hidrogen peroksida boleh mengoksidakan ion iodida ke i2, dan kemudian bertindak balas dengan kalium hidroksida untuk menyediakan ki. Formula tindak balas:
2ki + h2O2→ 2KOH + 2 i + o2
Untuk meringkaskan, terdapat banyak kaedah sintetik Ki, dan setiap kaedah mempunyai ciri -ciri dan skop aplikasi. Dalam pengeluaran dan penyelidikan sebenar, kaedah sintesis yang berbeza dipilih mengikut keperluan dan syarat yang berbeza untuk mendapatkan berkualiti tinggiSerbuk iodida kalium.
|
Formula kimia |
IK |
|
Jisim tepat |
166 |
|
Berat molekul |
166 |
|
m/z |
166 (100.0%), 168 (7.2%) |
|
Analisis Elemental |
I, 76.45; K, 23.55 |
Potassium iodide boleh bertindak balas dengan banyak bahan melalui i- dalam ki. Antara ion halogen, saya mempunyai jejari terbesar, jadi saya-mudah untuk membentuk kompleks dengan ion logam peralihan dan ion logam D-blok; I- lebih reduktif daripada br- dan cl-, dan mudah dioksidakan ke i2 bahan mudah; Kelarutan iodida adalah serupa dengan klorida dan bromida. Iodida ag+, Hg2+, Cu+, Hg2+, dan pb2+tidak larut, dan kebanyakan precipitates berwarna.
 |
 |
 |
 |
Sejarah penemuanSerbuk iodida kalium(Ki) dapat dikesan kembali ke 1811, ketika ahli kimia British Bernard Courtois secara tidak sengaja menemui kompaun ini dalam penapisan rumput laut. Sebenarnya, sebelum Courtois, Johan Ritter dan Joseph Louis Proust juga mengasingkan yodium dari sebatian dan rumpai laut yang mengandungi yodin pada awal tahun 1820, tetapi mereka tidak mengenal pasti kompaun ini sebagai iodida.
Kaedah rendering yang digunakan oleh Courtois pada masa itu melibatkan kelp grilling dan rumpai laut lain untuk mengekstrak yodium dari mereka. Dalam proses itu, dia melihat endapan yang terdapat di dalam sisa rumpai laut panggang, yang akhirnya dikenal pasti oleh Courtois sebagai ki melalui analisis kimia yang ketat.
Beberapa tahun kemudian, Gay-Lussac dan Balard masing-masing mengesahkan bahawa sebatian yang sama seperti mendakan Courtois adalah elemen baru-kompaun ki yodium, melalui analisis halida dalam sumber yang berbeza seperti air laut. Balard Iodin Terasing di Rumpai Laut pada tahun 1826, melakukan analisis kimia dan mengenal pasti sebatian.
Sejak itu, KI telah digunakan secara meluas dalam perubatan, eksperimen saintifik, dan industri, dan telah menjadi sebatian bukan organik yang penting.
Cool tags: Potassium Iodide Powder Cas 7681-11-0, pembekal, pengeluar, kilang, borong, beli, harga, pukal, untuk dijual