Iodinwujud di alam sebagai larut dalam air. Ia jarang berlaku di alam semula jadi. Kecuali kandungan iodin yang tinggi dalam air laut, rumpai laut, ikan, kerang dan haiwan dan tumbuhan lain (50-60 mikrogram seliter air laut), kandungan dalam kebanyakan tanah, batu dan air adalah sangat rendah.
Iodin jarang ditemui dan menduduki tempat ke-47 dalam kerak bumi. Kecuali kandungan tinggi dalam air laut (50-60 mikrogram seliter air laut), kandungan dalam kebanyakan tanah, batu dan air adalah sangat rendah.
Sumber iodin dalam alam semula jadi adalah terutamanya dalam bentuk natrium iodat NaIO3 dalam bijih garam Chile. Kandungan iodin dalam air laut adalah sangat kecil, tetapi sesetengah organisma di laut (seperti alga, kelp, dll.) mempunyai keupayaan untuk menyerap dan memperkaya iodin secara selektif, yang merupakan sumber penting iodin.
Peranan dan penggunaan iodin:
Iodin sangat penting untuk kehidupan haiwan dan tumbuhan. Iodida dan iodat dalam air laut memasuki metabolisme kebanyakan organisma laut. Dalam mamalia maju, iodin tertumpu dalam tiroid dalam bentuk asid amino beryodium, dan kekurangan iodin akan menyebabkan goiter. Kira-kira 2/3 iodin dan sebatian digunakan untuk menyediakan bahan pengawet, pembasmi kuman dan ubat-ubatan, seperti tincture iodin dan iodoform CHI3. Pengambilan natrium iodat sebagai bahan tambahan makanan untuk menambah iodin adalah tidak mencukupi. Radioisotop iodin-131 digunakan dalam radioterapi dan teknologi radiotracer. Iodin juga boleh digunakan untuk membuat pewarna dan filem fotografi.
Iodin dan sebatian berkaitannya digunakan terutamanya dalam perubatan, fotografi dan pewarna. Ia juga boleh digunakan sebagai pengesan untuk pemantauan sistematik, seperti untuk pemantauan sistem geoterma. Iodida perak (AgI) boleh digunakan bukan sahaja sebagai agen fotosensitif untuk filem fotografi, tetapi juga sebagai benih kristal untuk pembentukan awan semasa hujan buatan. Larutan alkohol I2dan KI, iaitu minuman keras iodin, adalah pembasmi kuman yang biasa digunakan; Iodoform (CHI3) digunakan sebagai pengawet.
Kalibrasi larutan piawai natrium tiosulfat. Tentukan nilai iodin minyak. Tindak balas warna magnesium dan asetat. Membuat iodane dan iodida, dsb. Penentuan kolorimetrik kanji. Nitrogen bukan protein dan amilase dalam serum diukur. Penyediaan larutan iodin biru pepejal ungu dan toluidin, mangkin dan pembasmi kuman.
Persediaan yang mengandungi iodin seperti tincture iodin, larutan iodin kompaun, tablet tekak iodin, gliserin iodin dan sebagainya digunakan secara meluas dalam rawatan perubatan, dan tincture iodin adalah pembasmi kuman biasa dalam keluarga.
Pada 18 November 2021, kajian kejuruteraan yang diterbitkan oleh jurnal British Nature menunjukkan bahawa penggunaan iodin dalam sistem pendorong elektrik dan bukannya xenon, yang lebih mahal dan sukar untuk disimpan, boleh meningkatkan prestasi kapal angkasa. Kapal angkasa berkuasa iodin itu melengkapkan ujian dalam orbit buat kali pertama, mempercepatkan penerimaan bahan dorong alternatif dalam industri aeroangkasa.
Fungsi fisiologi iodin:
Iodin berkait rapat dengan kesihatan manusia. Orang dewasa mengandungi 20-50mg iodin, yang penting untuk mengekalkan fungsi tiroid yang normal. Apabila badan kekurangan iodin, ia akan mengalami goiter. Oleh itu, iodida boleh mencegah dan merawat goiter. Makan lebih banyak makanan kaya iodin seperti kelp dan ikan juga sangat berkesan dalam mencegah dan merawat goiter. Radioisotop Iodin I boleh digunakan untuk diagnosis awal dan rawatan tumor tiroid.
Iodin adalah salah satu unsur surih penting tubuh manusia, yang dikenali sebagai "elemen kecerdasan". Jumlah iodin dalam orang dewasa yang sihat adalah kira-kira 30 mg (20~50 mg), di mana 70 peratus ~ 80 peratus berada dalam kelenjar tiroid.
Sifat kimia iodin:
Sifat kimia iodin tidak seaktif unsur kumpulan F yang sama2, Cl2dan Br2, tetapi ia juga boleh menunjukkan pelbagai keadaan pengoksidaan daripada - 1 hingga tambah 7 dalam tindak balas kimia. Sifat kimianya boleh diringkaskan seperti berikut.
Sebab mengapa iodin boleh larut dalam iodida ialah I2 dan ion iodin membentuk ion yang salah. Dalam keseimbangan ini, sentiasa ada iodin dalam larutan, begitu banyak larutan kalium iodida mempunyai sifat yang sama dengan larutan iodin. Molekul iodin akan membentuk kompleks biru-hitam dengan kanji, tetapi ion iodin I⁻ tidak akan.
Tindak balas iodin dengan logam:
Secara amnya, logam yang boleh bertindak balas dengan klorin (kecuali logam mulia) juga boleh bertindak balas dengan iodin, tetapi kereaktifannya tidak seaktif klorin. Sebagai contoh, iodin boleh bertindak balas secara langsung dengan logam aktif pada suhu bilik, dan tindak balas dengan logam lain hanya boleh berlaku pada suhu yang lebih tinggi. saya2tambah 2Na→ 2NaI.
Tindak balas iodin dengan bukan logam:
Secara amnya, bukan logam yang boleh bertindak balas dengan klorin juga boleh bertindak balas dengan iodin. Oleh kerana keupayaan pengoksidaan iodin adalah lemah dan aktiviti tindak balas adalah kurang daripada klorin, tindak balas hanya boleh berlaku pada suhu yang lebih tinggi. Sebagai contoh, ia berinteraksi dengan fosforus dan hanya menghasilkan fosforus triiodide: 3I2tambah 2P → 2PI3.
Tindak balas iodin dengan air:
(1) Jenis tindak balas halogen dan air: pengoksidaan diri dan tindak balas pengurangan akan berlaku di dalam air.
(2) Tindak balas iodin dengan air: keterlarutan iodin dalam air adalah yang paling kecil, hanya larut sedikit dalam air, dan keterlarutan ialah 0.029g/100g air. saya2dan air tidak boleh mengalami tindak balas pengoksidaan-penurunan seperti F2 dan air. Iodin akan memendakan apabila oksigen dimasukkan ke dalam larutan hidrogen iodida:
4HI tambah O2 → 2I2 tambah 2H2O
Di bawah keadaan alkali, I2boleh menjalani tindak balas redoks sendiri untuk menghasilkan iodat dan ion iodin:
3I2tambah 6OH- → 5I-tambah IO3-tambah 3H2O
Ini kerana tiada hypoiodate IO - dalam larutan. Pada sebarang suhu, IO- akan dengan cepat menjalani tindak balas redoksnya sendiri untuk menghasilkan I-dan IO3-